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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（
更新时间：2025-05-25 23:29:58 专题：其它
问题描述：

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）

容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热46.3kJ
②0.82.40.4放热Q kJ

A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

孟黎明回答： 　　A、容器①、②中反应达到相同的平衡状态，平衡时XY3的平衡浓度相同，故A正确；B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温...

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