(2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程。 【实验】在0.1mol∙L-1MgSO4、0.05mol∙L-1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol∙L-1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。 (1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于 (填仪器名称)中滴加。 (2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是 。 (3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3: 推测1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-; 推测2: ; 推测3: 。 若推测1符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为 ,请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异 。 (4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检
潘武模回答:
(1)碱式滴定管(2)生成白色沉淀并逐渐增多(3)生成Al(OH)3沉淀,消耗OH- Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-Al3++3OH-=Al(OH)3↓ &nb...
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