问答
化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是___．
②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为___．
③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为___（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B．蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时Ksp[Cr（OH）3]___Ksp[Fe（OH）3]（填“>”或“<”）
（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是___（用化学方程式表示）．由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是___．
（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是___．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是___（已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．
