问答
有关高中化学等效平衡被分为三类的依据（就是为什么不同情况下达到等效平衡的情况不同）
高中化学等效平衡被分为这三类：
（1）恒温恒容下,对于反应前后物质的量不相等的可逆反应,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下,对于反应前后物质的量相等的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效
（3）恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效
这些结论我都清楚,可我就是弄不明白为什么是这样的：
1、为什么在恒温恒容下反应前后气体体积发生变化时,物质的量与原平衡起始态相等就能达到等效平衡?
2、为什么恒温恒容下反应前后气体体积没有变化时,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同就能达到等效平衡?
3、为什么恒温恒压下,无论是气体体积是否有变化,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同就能达到等效平衡?
问题有些长,希望能耐心地看完并能详细解答.如果回答得特别清楚详细,
