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当前位置:首页 问答 高中 化学 高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol,
高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol,
更新时间:2025-04-11 05:12:52 专题:化学
问题描述:

高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题

24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,

1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子

0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol,而1molHNO3是转移4mol电子.所以应该是(6/30)*4=0.8.

请解析详细点.谢谢啊!

何静回答:   问的同学对题目理解有点欠缺题目说的是:“1mol氧化剂是得到4mol电子”化学中有句话,叫做氧化剂被还原,所以只有被还原的物质才是氧化剂,反应中有部分HNO3没有被还原,所以它们不是氧化剂.反应式可以看出,被还原的只有...
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