问答
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置___，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：___．
（2）CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=___．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO___FeO（填“”）．
②NiO晶体中Ni的配位数为___．
（4）金属Cu2O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为___．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___．
