计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
更新时间：2025-04-04 23:29:06
专题：化学
问题描述：
计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
胡郁回答：
CaC2O4Ca2++C2O42-
CC×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)为草酸根的分布系数
δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}
=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)
已知Ka1=5.90×10^-2Ka2=6.40×10^-5(来自张祖德无机化学)
当pH=4[H+]=1.0×10^-4及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)=5.90×10^-2×6.40×10^-5/[(1.0×10^-4)^2+(1.0×10^-4)×5.90×10^-2+5.90×10^-2×6.40×10^-5]=0.39
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×0.39
C=7.2×10^-5mol/L
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当pH=2[H+]=1.0×10^-2及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)=5.90×10^-2×6.40×10^-5/[(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2)×5.90×10^-2+5.90×10^-2×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1×10^-4mol/L
