某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签残缺的溶液如图1,在老师的指导下进行如下探究:
甲同学取少量该溶液于试管中,滴加少量氯化钡溶液,发现生成了大量白色沉淀,于是他认为该溶液中的溶质是硫酸钠.
乙同学经过思考后,认为甲同学的结论不可靠,设计了如下实验:
取甲同学的生成物,过滤,向滤渣中加入___ | 白色沉淀___,产生无色无味的气体 | 该溶液不是硫酸钠溶液,而是碳酸钠溶液 |
提出猜想:猜想一:盐酸放置时间过久,溶质已完全挥发
猜想二:碳酸钠变质
猜想三:当滴加的盐酸较少时,先和碳酸钠反应生成了一种新的化合物
【进行实验】(1)向该盐酸中加入少量铁粉,产生大量气泡
(2)向该溶液A中滴加氯化钙溶液,产生大量沉淀
【实验小结】猜想一和猜想二都是错误的
写出实验(1)的化学方程式___
【讨论与交流】
丁同学认为实验(2)不必要做,原因是甲同学滴加氯化钡溶液已经证明了猜想二是错误的.
进一步探究:在老师的指导下,同学们查到如下相关资料.
【查阅资料】溶液里的复分解反应实际上是离子间的反应,碳酸钠和酸反应的过程如下
2H++CO32-=H2O+CO2↑,每个碳酸根离子需要结合2个氢离子才能生成CO2,当H+的量不够时,则发生H++CO32-=HCO3-
【进行实验】请你设计一个实验证明猜想三是否正确
___ | 立即产生大量气泡 | 猜想三正确 |